Kali bromat
| Kali bromat | |
|---|---|
 Cấu trúc của kali bromat | |
 Mẫu kali bromat | |
| Danh pháp IUPAC | Potassium bromate |
| Tên khác | Kali bromat(V) Bromic acid, potassium salt |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| KEGG | |
| ChEBI | |
| Số RTECS | EF8725000 |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| UNII | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | KBrO3 |
| Khối lượng mol | 167,0005 g/mol |
| Bề ngoài | chất rắn tinh thể màu trắng |
| Khối lượng riêng | 3,27 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 350 °C (623 K; 662 °F) |
| Điểm sôi | 370 °C (643 K; 698 °F) (phân hủy) |
| Độ hòa tan trong nước | 3,1 g/100 mL (0 ℃) 6,91 g/100 mL (20 ℃) 13,3 g/100 mL (40 ℃) 49,7 g/100 mL (100 ℃), xem thêm bảng độ tan |
| Độ hòa tan | ít hòa tan trong cồn không hòa tan trong aceton, etanol |
| MagSus | -52,6·10-6 cm³/mol |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | Lục phương |
| Nhiệt hóa học | |
| Enthalpy hình thành ΔfH | -342,5 kJ/mol |
| Các nguy hiểm | |
| Phân loại của EU | Carc. Cat. 2 Độc (T) Nguồn oxy hóa (O) |
| NFPA 704 |
0
2
2
|
| Chỉ dẫn R | R45 R9 R25 |
| Chỉ dẫn S | S53 S45 |
| Điểm bắt lửa | không bắt lửa |
| LD50 | 157 mg/kg (đường miệng, chuột)[1] |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Kali bromat (KBrO3), là một muối bromat của kali ở dạng tinh thể hay bột màu trắng.
Điều chế
[sửa | sửa mã nguồn]Kali bromat được tạo thành khi brom được thổi qua một dung dịch kali hydroxide nóng. Trước tiên phản ứng tạo ra kali hypobromit không ổn định, nhanh chóng phân tách thành kali bromide và kali bromat:[2]
- 3BrO−(dd) → 2Br−(dd) + BrO−3 (dd)
Điện phân dung dịch kali bromide cũng tạo thành bromat. Cả hai quá trình đều tương tự như các quy trình được sử dụng trong sản xuất muối clorat.
Kali bromat dễ dàng tách ra khỏi kali bromide trong cả hai phương pháp do độ tan của nó thấp hơn nhiều; khi một dung dịch chứa kali bromat và kali bromide được làm lạnh đến 0 ℃, hầu hết bromat sẽ kết tủa, trong khi hầu hết bromide sẽ còn trong dung dịch.[2]
Sử dụng trong nướng bánh
[sửa | sửa mã nguồn]Mặc dù bị nhiều quốc gia cấm sử dụng trong công nghiệp thực phẩm,[cần dẫn nguồn] kali bromat thường được sử dụng ở Hoa Kỳ như là một chất hỗ trợ bột (E number E924). Nó hoạt động để tăng cường bột và cho phép nở nhiều hơn. Đây là một chất oxy hóa, và trong điều kiện thích hợp sẽ được sử dụng hết toàn bộ trong quá trình nướng bánh mì. Tuy nhiên, nếu quá nhiều chất này được thêm vào, hoặc nếu bánh mì không được nướng đủ lâu hoặc không ở nhiệt độ đủ cao, sau đó một lượng dư kali bromat sẽ vẫn còn, có thể gây hại nếu ăn vào.[3] Kali bromat cũng có thể được sử dụng trong sản xuất mạch nha, với Cục quản lý Thực phẩm và Dược phẩm Hoa Kỳ (FDA) đã quy định một số điều kiện an toàn nhất định, bao gồm các tiêu chuẩn ghi nhãn cho sản phẩm cuối cùng của mạch nha.[4] Nó là một chất oxy hóa rất mạnh (E° = 1,5 V, tương đương với kali pemanganat).
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ “Potassium bromate”. ChemIDplus.
- ^ a b “Synthesis, Separation and Purification of KBr and KBrO” (PDF). Harvard-Westlake School AP Chemistry Pre-Labs. Harvard-Westlake School. Bản gốc (PDF) lưu trữ ngày 16 tháng 5 năm 2017. Truy cập ngày 14 tháng 9 năm 2016.
- ^ Kurokawa, Y; Maekawa, A; Takahashi, M; Hayashi, Y (ngày 1 tháng 7 năm 1990). “Toxicity and carcinogenicity of potassium bromate--a new renal carcinogen”. Environmental Health Perspectives. 87: 309–335. doi:10.1289/ehp.9087309. ISSN 0091-6765. PMC 1567851. PMID 2269236.
- ^ Section 172.730 Potassium Bromate, Food Additives Permitted for Direct Addition to Food for Human Consumption, US Code of Federal Regulations, US Food and Drug Administration
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |